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盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
若A与C连接，将部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞打开止水夹，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体样品的成分是什么？
猜想2：全部变质是Na2CO3
猜想3：部分变质，既有NaOH还有Na2CO3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是（用文字说明）；
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡冒出说明猜想1不成立；
②进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是为了；
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；
③下列溶液可用来代替酚酞溶液检验猜想3成立的是；
A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4NO3溶液并加热
【提出问题】这瓶NaOH溶液可能发生变质，其变质程度怎样呢？
小李：NaOH溶液部分变质；
小明：NaOH溶液全部变质；
小李、小明认为NaOH溶液一定变质的理由(用化学方程式表示)：。
小李设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小李完成实验现象的填写：
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液
有产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成色
如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量(填物质的化学式)，再过滤除去该杂质。
（查阅资料）氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
（提出问题）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
（猜想与假设）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种或两种。
（现象与结论）
预测现象
①若有白色沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是
②若无沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是（填序号），E试管中观察到的现象是。
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想（写一条）。
甲同学设计并完成如下实验：
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸
溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
溶液变色
产生蓝色沉淀
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为
无法确定是否发生反应
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
（探究实验）
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“”处填上适当的内容。
（总结提升）
①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
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