请写出乙同学的试管中反应的化学方程式。

【提出问题】滤液中的溶质是什么呢？

【作出猜想】猜想一：KCl和KNO₃

猜想二：KCl、KNO₃和Ca（NO₃）₂

猜想三：KCl、KNO₃和HCl

猜想四：。

实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。

【查阅资料1】①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。

②Cu₂O能与H₂SO₄发生反应：。

③加热条件下，Cu₂O能与H₂反应生成Cu和H₂O。

【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu₂O。

【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

仪器X的名称为。

【查阅资料2】Cu₂O与H₂SO₄反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快。

【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：。

（实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）

【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu₂O。

碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为。

小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。

酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显性。

从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是(填“正确”或“不正确”)的。

结合①②③④的数据分析可知，Na₂CO₃溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中离子(填离子符号)有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式：。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO₄溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

【查阅资料】FeSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓（白色）；

Fe（OH）₂容易被氧气氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（红褐色）。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K₁、K₂；一段时间后，关闭K₁ ， 具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K₂ ， 所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②H₂的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b．；

c．将A中溶液压入B中。

【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？

[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）₂、NaOH，还不含有。

猜想2：。

现象：。

[结论]猜想2成立。

甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有。

乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。

丙组：认为乙组的结论不正确，原因是。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。

①在丙组的实验中，BaCl₂溶液的用量对得出正确的实验结论（填“有”或“无”）影响。

②根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化学方程式。