| 步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、； |
| 步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是； |
| 氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有； |
| 检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入，若无沉淀说明已洗涤干净。 |
| 干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是。 |
| II．测定产品MgCO3 ． nH2O中的n值 【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题： 
上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是，C装置的作用是。 |
| 加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2 ， 此时通入N2的作用是。 |
| 若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1 ， 装置D反应前后质量差m2 。 根据以上实验数据，确测定n值， n=（用含m1、m2的代数式表示）。 |
| 有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接右图装置，目的是，否则测得n值会（“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。 
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| 【方案二】 称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 
氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式； |
| 图中气球的作用是； |
| 上述反应后期要升温到30℃，主要目的是； |
| 设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为（用含a的代数式表示）； |
| 称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=（写出过程，2分）。 |
