①计算：需称取硫酸镁g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内保持水平。

②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。

③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。

①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为（写离子符号）。

②当滴入NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求固体混合物中MgSO₄和Na₂SO₄的质量比。

①所配稀盐酸中溶质的质量为g。

②已知浓盐液密度为1.19g/cm³ ， 量取上述配制所需盐酸用到的仪器是（填字母）。

a．10mL量筒b．50mL量筒c．试管d．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度方法：先将pH试纸放置在，，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取待测试液的pH。

下述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 7%；

下述操作正确的顺序为 。要配制140g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为7%的氯化钠溶液克。

①图中甲、乙、丙分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙为其中的 溶液；

【提出问题】实验后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】

【设计实验】实验一：取样，加入足量碳酸钠溶液。实验二：取样，加入足量铁粉。

若猜想二正确，则实验一、实验二均能观察到的实验现象是。

【实验结论】通过实验探究证明猜想2成立。

Ⅰ.为了防止中和时稀盐酸过量，在加稀盐酸操作时应注意；

Ⅱ.下列试剂单独使用也可以探究反应后所得无色溶液中溶质成分的是：（填序号）；

A.适量硝酸银溶液    B.适量氢氧化镁    C.适量氢氧化钠溶液    D.适量氧化铜固体

Ⅲ.小红为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语。

A、 称量时，药品与砝码放反了

B、 量取水的体积时，仰视读数

C 、装瓶时，有少量溶液洒出

A 称量的氯化钠固体含有少量硝酸钠        B 用量筒量取水时仰视读数

C 往烧杯中加水时有水洒出        D 将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许