如图是物质M的溶解度曲线，在t₂℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t₁℃时，理论上所得溶液的质量为（　　）

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是  ．

（2）t₁℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液， （填“能”或“不能”）．

（3）t₂℃时，使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）．

（4）t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t₂℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为 ．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）P点表示t₂℃时完全溶解30gA物质至少需　 g水．

（2）t₂℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是　 （填写物质序号，下同）．

（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 ．

（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．

如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）

如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；

（2）当乙中混有少量的甲时，可采用 结晶的方法提纯乙；

（3）50℃时，配制一定量甲物质的饱和溶液，将溶液降温到10℃时，该溶液的溶质质量分数一定减小，该说法是 （填“正确”或“错误”）．

（4）20℃时，向盛有20g乙物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

再将烧杯内的物质升温到50℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 ．

甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）图中P点的意义是 ；

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲；

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 ；

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．

①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是；

②t₁℃时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；

③取等质量t₂℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为（填a、b、c及＞、=、＜ ）；

④将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是（填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。