（1）t₁℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ．

（2）t₂℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．

（3）t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．（写最简比）

（4）t₃℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

A、t℃时，加一定量的水                     B、t℃时，蒸发一定量的水

C、升高温度                                D、 ．

（1）10℃时，KNO₃溶解度是 　g．

（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO₃晶体．

（3）T℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是 　．（填序号）

a.10～20℃    b.20～40℃     c.40～60℃     d.60～80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是 ．当x= g时，B中恰好没有固体剩余．

（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等；

（2）t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 　（填字母代号）；

（3）t₂℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入　 　g该溶质．

（1）在t₁℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象，如图（Ⅰ）所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 ．

（2）图（Ⅱ）中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在　 ℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线．

（1）t₃℃时，将45g的A加入50g的水中，充分搅拌后的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为  g．

（2）t₃℃时的等质量A、B饱和溶液，降温至t℃℃，A溶液的质量  B溶液的质量（填“＜、＞、=”）；

（3）从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（1）点P表示 ．

（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．

（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是 ．

（4）t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质 g（不含结晶水）．

（5）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 　．

（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．

如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（　　）

t₂℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中， （填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．

（2）图2中，（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．

（3）将图1中a溶液的温度从t₂℃降低到t₁℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是　 （填序号）．

A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度

（4）t₂℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t₂℃，析出晶体质量较多的是 ．