① a点表示的意义是20℃时，在中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的（填序号），溶液M中所含溶质为。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是（填“KNO₃”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液

①℃时，A、B两种物质溶解度相等；

②若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；

③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：

I．；II．恒温蒸发溶剂；III．；

④t₃℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；

⑤将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是；

⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是（填A或B或C）。

①蒸发水   ②加入Ca(OH)₂     ③升高温度     ④降低温度