万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在（填字母）之间．

A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃

20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 g，该硝酸钾溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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2．如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．

表一甲、乙分别在水、酒精中的溶解度

	甲		乙
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线

分析表一数据可知，物质的溶解度受（填序号）的影响．

比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有（填序号）．

若甲是NaOH，乙是Na₂CO₃ ， 40℃时将CO₂通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式．

40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是（填序号）．

①烧杯B中一定是不饱和溶液．

②烧杯B中的溶剂是酒精．

③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．

④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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3．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

10℃时，KNO₃溶解度是 g．

40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．

60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO₃晶体．

t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是

a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃

向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是．当x= 时，B中恰好没有固体剩余．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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4．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

g/100g水

Ca（OH）₂

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

①溶解度随温度升高而增大的物质是．

②20℃时，Ca（OH）₂的溶解度是．

③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水

④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是．

⑤现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）₂ ，

应采取的物理方法是．

⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“靠近”或“偏离”）7．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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5．如表的表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

由如表可推出溶解度曲线的变化规律是

在50℃时，向100g水中加入60gNH₄Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为，溶质的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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6．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是．

④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是，适合用降温结晶的是．

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7．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g．

Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．

Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是．

Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是．

如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是．

Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．

A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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8．大多数物质的溶解度随温度的升高，例如硝酸钾；有些物质的溶解度随温度的升高而，例如氯化钠；氢氧化钙的溶解度随温度的升高要使氯化钠从溶液中析出可以，使硝酸钾从溶液中析出可以，如果氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠；硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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9．如表为NaCl和NH₄Cl在不同温度时溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH₄Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

溶解度随温度变化较大的物质是．

40℃时，100g水最多只能溶解NH₄Clg．

向烧杯中加100g水和36.5gNaCl配成50℃的溶液，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20℃，所得溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）．

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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10．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；

请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

60℃时，NaCl饱和溶液比KNO₃的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）

难度：中等题型:常考题来源：固体溶解度的影响因素

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