①实验一目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；

②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和。

A.猜想与假设：

猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液显酸性　。

同学们经过讨论后觉得猜想一错误，其理由是：。

B.设计并进行实验：

①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：

②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：

①t₂℃时，硝酸钾的溶解度氯化铵的溶解度(填“<”或“=”)

②℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等；

③t₂℃时，100g水中加入60g氯化铵，充分搅拌，得到的氯化铵溶液的质量为g，该溶液的溶质质量分数为(只列出算式，不计算结果)。

④硝酸钾中混有少量的氯化铵，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。

①物质M是 (填“硝酸钾”或“氯化铵”)；

②将t₂℃时A烧杯中的不饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填字母序号)。

a．升温b．降温c．加溶质Md．加水e．恒温蒸发水f．与t₂℃时M的饱和溶液混合