A 溶解度        B 溶剂质量         C 溶质质量 D 溶质质量分数

①P点的含义是。

②当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。

④如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作I为。

⑤下列有关说法错误的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量;硝酸钾>氯化钾

（查阅资料）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应， ， 。

请回答下列问题：①装置 a的名称为，利用装置A制取CO₂的优点是。

②装置 D的作用为。

③装置 E中收集的气体该还可用如图装置中（填字母序号）收集。

④为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图实验。

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为。

①称取氯化铝固体的质量g。（保留小数点后一位）

②量取水加入烧杯溶解。

③装瓶后贴标签，在标签上填写∶

向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）₃ ， 再转化为 NaAlO₂ ， 可观察到的现象是；Al（OH）₃与氢氧化钠的反应方程式反应。

请用化学方程式表示过程②中发生的化学反应∶

在上述①一④的生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是反应。（填“化合”“置换” “分解”“复分解”之一）

①由图一可知，20℃ 时，100g 水中加入40gNaCl固体充分溶解，所得溶液的质量为g。②由图一可知，50℃ 时，KNO₃溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。

③如图三所示，20℃ 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯l中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可出现的现象。

①t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度不一定相等

②将t₁℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

③将t₂℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，甲溶液中析出的晶体最多

④将t₁℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别升至t₃℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（甲）＞m（乙）=m（丙）