万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题简答题综合题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．人们的日常生活离不开金属。请回答下列问题：
（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理。
①a处可观察的现象是；
②b处点燃酒精灯的目的是；
③为确保实验安全，在通入一氧化碳之前应该。
（3）置换反应是化学反应的基本类型之一。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S＝2NaI+S↓；Br₂+2KI＝2KBr+I₂由此可判断：
①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。

A．Cl₂+2NaI＝2NaCl+I₂	B．I₂+2KBr＝2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S＝2NaBr+S↓	D．Cl₂+K₂S＝2KCl+S↓

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

2．材料：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO₂、Fe₂O₃的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原，可以得到淡水。将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。
①、月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒。若从铁、金（Au）、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是                          （）
A、Fe、   B、Au、Fe    C、Ag、Au D、Fe、Ag
②、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是              （   ）

③、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H₂O₂），它们混合时的反应方程式为：2H₂O₂+A=N₂+4H₂O ，则肼（A）的化学式为（）
A、N₂H₂ B、N₂H₄O₂ C、NH₂D、N₂H₄
④、从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 (填“易”或“不易”)生锈，原因是：
。
⑤、现利用CO来还原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
⑴ 写出A中发生反应化学方程式（任意一个）。

⑵用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用简单的物理方法将两种物质分开。
⑶就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧。小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是；
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
老师认为他们的反对意见都有一定道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

3． “黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

4．

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）。

a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是，若回收100 t这样的废铁粉可以得到 t铁。

难度：简单题型:模拟题来源：

解析收藏试题篮

5．

铁在潮湿的空气中容易生锈。

（1）防止铁生锈的措施有（写一点即可），其原理是。
（2）铁锈的主要成分是，将一生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈，观察到的现象是溶液变为色，同时看到有气泡冒出，写出发生反应的化学方程式：、。
（3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是。

难度：中等题型:模拟题来源：

解析收藏试题篮

6．（1）由地壳中含量最多的金属元素和生物细胞中含量最多的元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是。
（2）写出一种由1、7、8、16号元素组成的化合物的化学式，并标出其中7号元素的化合价：。
（3） X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素组成的原子团为-3价，且有5个原子。则用字母X、Y和Z的组合书写此化合物的化学式为。

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

7．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：
⑴Fe₂O₃的相对分子质量是：；
⑵5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；
⑶上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁t。

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

8．将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示的试管中，3天后观察到I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为防止铁锈蚀的一种方法是。

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

9．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C.金属的活动性）关系最大．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）．
A．节约金属资源
B．减少矿物开采，合理利用资源
C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为．
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是，该反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮

10．铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1) 铁生锈的主要条件是铁与和直接接触。
(2) 不锈钢是一种（填“合金”或“金属”）。
(3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
② 从上述探究实验可知，Cr （填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：

解析收藏试题篮