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甲图
图乙
① 试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是 。
② 试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是 。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是。
同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。
[进行实验]实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8h后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。
① 综合以上两个实验，可得出的结论是 。
[交流讨论]②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证： 。
[查阅资料]
Ⅰ．溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ．醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。
[实验探究]
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。
pH
压强/KPa
实验前
实验后
压强差
2.0
90.56
91.58
1.02
3.0
90.46
91.23
0.77
4.0
90.48
90.34
-0.14
5.0
90.81
90.64
-0.17
① 从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是。
② 从右上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为。
实验
分析
一段时间后发现A、C中铁片变红，B中铁片依然光亮，对比A、B中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是；对比B、C中的现象，说明铁生锈快慢与有关。
实验一
实验二
两种方案中均观察到B试管内出现白色浑浊，则B中溶液为 （填名称）；实验二的设计原理是。
铁钉的主要成分；铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈，其主要成分中铁的化合价；铁钉与酸反应产生的亚铁离子；若将生锈的铁钉放入稀硫酸中，其表面铁锈将反应生成硫酸铁。
D→C；
F—E。
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