万考题-全国中小学题库

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1．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如下实验装置：

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打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。铁在空气中生锈是铁与、等物质作用的结果。

铁锈主要成分的化学式；B、D对比说明铁生锈的快慢与有关。

一些建筑的铁质大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。

a银粉

b铜粉

c铝粉

写出一种防止铁生锈的方法：。

难度：中等题型:常考题来源：河北省保定市莲池区保定二十一中2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

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2．小美在蛋糕包装中发现了一包脱氧保鲜剂，打开后发现其中的铁粉已经变为红棕色，铁粉变色的原因是。

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难度：中等题型:常考题来源：北京市密云区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

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3．菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO₃），是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。

（查阅资料）① FeCO₃在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。

②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe₂O₃能与盐酸反应生成氯化铁和水。Fe₃O₄能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

③酸性条件下，FeCl₂能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。

（猜想与假设）

猜想1：固体成分是Fe₂O₃ 猜想2：固体成分是Fe₃O₄ 猜想3：固体成分是FeO

（进行实验）

利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。

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打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO₃。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

（解释与结论）

在实验前就可以判断猜想（填“1”“2”或“3”）不成立，因为。

实验 b 的目的是，由实验a、b的现象可知，猜想（填“1”“2”或“3”）成立，则FeCO₃与氧气在加热时反应的化学方程式为。

该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是。

（拓展与应用）

氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式。

难度：困难题型:常考题来源：北京市朝阳区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

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4．被雨水淋湿的自行车，应（）

A: 先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位

B: 在自行车表面刷一层油漆

C: 用布擦干即可

D: 晾干后，用盐酸除去锈层

难度：简单题型:常考题来源：河北省衡水市景县2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

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5．资料显示：炭还原四氧化三铁制得铁的温度在700℃-800℃。某校化学兴趣小组在探究用炭冶炼铁的原理的实验时，取一定质量的炭粉和四氧化三铁粉的混合物，在700℃-800℃的高温条件下使其充分反应，设计的实验装置如图：

写出炭还原四氧化三铁的化学方程式。该实验中观察到的实验现象是：。对反应后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是炭粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想。

乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是。理由是。

丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：，理由是。请你设计一个实验证明丙同学的猜想。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省淮北市相山区2019-2020学年九年级上学期化学第四次月考试卷

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6．今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，新集中学化学兴趣小组为此展开探究：

（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

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已知：生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。

炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是，（用方程式表示）；

炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是；

热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是（填化学式）；

炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。

（二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

（知识回顾）铁生锈的条件为铁与、同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe₂O₃•nH₂O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe₂O₃•nH₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+nH₂O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值等于多少呢？

（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

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实验前应先；

为了保证实验安全，实验开始时应先，目的是；

D的作用是；

请指出该装置中有一处明显不足；

（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

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	反应前（g）	反应后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值是；

写出T₃﹣T₄时间段发生反应的化学方程式；

计算原样品中单质铁的质量分数是。（计算结果保留到0.1%）

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市仪征市新集初级中学2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷

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7．电影《我和我的祖国》中有这样一则片段：开国大典前夜，升旗试验出了问题，旗杆顶部的阻断球因锈蚀变脆而折断，为保证当天升旗成功，采用焊接方式换上新的不锈钢阻断球，最终升旗仪式完美无缺。

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（一）阻断球是常见的铁制品，工业上常用设备高炉来炼铁，主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe₂O₃）、石灰石、空气等，主要反应过程如下：

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请回答：

将炼出的“铁”加足量盐酸，充分反应后，总有黑色物质剩余，该黑色物质为填化学式）；

反应②的化学方程式为，该反应所属的基本反应类型为。

（二）金属的锈蚀及防护

铁质阻断球的生锈，实际上是铁与、共同作用的结果。铁锈的颜色是；下列情况下铁制品最易生锈的是（填序号）．

a、潮湿空气中

b、燥空气中

c、部分浸入食盐水中

生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的性，请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法：。

金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是（用方程式表示)

（三）铁锈组成分析测定

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe₂O₃•nH₂O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe₂O₃•nH₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+nH₂O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值等于多少呢？

（问题探究）为了探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取30.0g部分生锈的铁粉样品，样品中仅含铁和 Fe₂O₃•nH₂O，按如图 2 所示装置进行实验。

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为了保证实验安全，实验开始时应先通CO，目的是；

反应结束后还需持续通CO，除了防止铁氧化以外，还有的目的。

实验结束后，A中玻璃管内出现的现象是；

请指出该装置中有一处明显不足；

（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时 B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

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	反应前（g）	反应后（g）
B	100	105.4
C	150.0	163.2

完全反应产生的二氧化碳质量为；铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值是；

写出T₃-T₄时间段所发生的化学方程式

计算30g样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

难度：困难题型:常考题来源：江苏省扬州市江都区实验初中2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷

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8．某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：

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[提出问题 $\text{[math]}$ 铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？

$\text{[math]}$ 查阅资料 $\text{[math]}$ 铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃

$\text{[math]}$ 作出猜想 $\text{[math]}$ 小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、共同作用的结果，他们猜想的依据是。

$\text{[math]}$ 设计实验 $\text{[math]}$ 同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。

小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入。

[观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。

[得出结论]

甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与接触。

甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与接触。

写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是。

[反思拓展]

乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是。

小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：。

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市永春县永春华侨中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

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9．某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，俗称“铜绿”。

（猜想与假设）据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO₂、O₂和（填化学式）共同作用而生成的。

（设计与实验）借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。

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（解释与结论）

①实验B的目的是。

②得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。

难度：中等题型:常考题来源：福建省莆田市仙游县郊尾中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

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10．铁锈的主要成分是，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条经常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。上述方法所依据的原理是。从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市秦都区百灵中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

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