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[查阅资料]
①铜在空气易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
[进行实验1]
同学们设计了如图所示装置并进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①按上图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生。
绿色固体变为黑色，硫酸铜粉末变为蓝色，烧杯中液体变浑浊
加热铜锈生成的物质有CuO、，烧杯中发生反应的化学方程式为
③冷却后，向试管中黑色固体加入适量稀硫酸。
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
[进行实验2]
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号
实验内容
实验现象与结论
实验1
在干燥环境中，铜不生锈
实验2
铜仅与氧气和水接触，不生锈
实验3
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
实验4
铜生锈，它生锈的条件是
①实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。
②如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式。
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
影响因素
实验设计
实验结论及解释
①温度
装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。
锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，。
②氧气含量
。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性
在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）可制得FeO。
金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，
回答下列问题：
选项
实验目的
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C
探究稀硫酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后的溶液中加入硝酸钡溶液
D
探究铁生锈的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察
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