请展开查看知识点列表
【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。
【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与发生了化学反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，写出得到黄色溶液的化学方程式。
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生。
【得出结论】该干燥剂(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：；精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液
无明显现象
猜想不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳
有白色沉淀生成
猜想三正确
【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是。
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计实验】
序号
a
b
c
d
实验装置
铜片不生锈
铜片生锈
【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号）；
②通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。
③碱石灰的作用是。
【查阅资料】氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。
【进行实验】实验①，如图1所示实验装置，进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
实验②：称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原，其在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图2所示。
【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有Cu2O。
【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验，实验中发生反应的化学方程式是：。
实验过程中，小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成，并收集了该气体。
【提出问题】生成的气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想1：可能是SO2；猜想2：可能是H2；……
【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动，使极少量的气体飘进鼻孔，发现该气体无气味，认为猜想1不成立，其原因是。乙同学在甲同学实验的基础上，接着进一步实验，验证该气体为H2。
①CuSO4在水中解离出Cu2+和；
②。
铝片和H+会发生如下变化：
【拓展延伸】材料1：硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。
材料2：在一定条件下，氢氧化铝具有吸附性，可吸附水里的悬浮杂质。
根据以上信息，请解释硫酸铝也可以用来净水的原因：。
资料：①无水氯化钙具有吸水性：
②常见铁的氧化物有关信息如表：
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
能否被磁铁吸引
否
能
③四氧化三铁能与稀盐酸反应：。
【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是；实验时棉花没有燃烧，其原因是；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：剩余固体是；
猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。
进入组卷
