a.产生的气体是（填序号）．

①CO₂②H₂③Cl₂

b.取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是．

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl₂

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH

小乐同学认为猜想不成立，理由是．

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．

a.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是．

b.钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）．

A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式

③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施．

a．将Fe粉溶于稀H₂SO₄ ， 此反应属于（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须．

b．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．

①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式．

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃ ， 反应的化学方程式．生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为．

（三）灰绿色固体的热分解实验

兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．

[查阅资料]

①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；

②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃ ， 2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

a．加热前后及过程中均通入N₂ ， 加热前通N₂的目的是．

b．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为．

①图3中E点对应的m₁=．

②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为g．

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄ ． 已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式．

①温度达200℃时，白色CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO₄开始分解时的化学方程式．

②温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu₂O，Cu₂O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O

①若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．

②若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分（填“是”或“否”），原因是．

③Ⅱ．小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程．