用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是．

【查阅资料】

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是．

小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。

【实验验证】

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

①若将废液中的“硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸”全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反应过程中的一个化学方程式。

②反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指         。（选填序号）

实验室用工业铁红（主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：

【资料】①草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC₂O₄)₂ ， 加热易分解,生成四种氧化物②NaOH溶液能很好地吸收CO₂ ， 碱石灰能吸收CO₂和H₂O。

③浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

【问题讨论】

①实验前应先。

②写出A中发生的反应化学方程式。

③进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是、（选填序号）。

a．浓硫酸            b．澄清的石灰水            c. 氢氧化钠溶液

④C装置的作用是。

⑤实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：。

⑥写出E装置中Fe₂O₃所发生的反应化学方程式。

⑦称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是。

①本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②请指出上述实验装置的一个明显缺陷。

①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为．

②金属Y可能是（填字母序号）．

A．Mg      B．Ag      C．Hg      D．Zn

③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为（试剂可自选）．