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（填基本反应类型）。
（已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O）
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题20图
请回答下列问题：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：；
猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中
猜想一正确
乙
将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率(填“快”或“慢”)
丙
将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别在空气中灼烧
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中只能发生 现象，不能燃烧
铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是 。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
①金属与 是否反应；
②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
③金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
【实验1】小组同学先设计了图甲、乙、丙所示方案验证Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性为Zn>Fe>Cu>Ag。
甲中发生反应的化学方程式为 。
【实验2】小明同学将充分反应后的试管乙、丙中的物质倒入同一废液杯中，没有观察到白色沉淀；搅拌，使废液杯中的物质反应一小会儿后，过滤，得到滤渣X和蓝色滤液Y。
【实验3】取少许滤渣，向其中加人足量稀盐酸，有气泡产生。由此确定：滤渣中含有的物质为。
①一定不含Ag+ ， 他们的依据是 。
②根据滤液Y呈蓝色，得出溶液中的阳离子一定含有 。
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