| 化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，进行实验①、②、③，观察到①中无明显现象，②、③中铝丝表面析出红色固体实验②中发生反应的化学方程式为，化学小组的同学对③中异常现象进行实验探究：
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| （提出问题）为什么表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中，铝丝表面会析出红色固体？
（讨论交流）金属铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。实验③中的铝丝表面会析出红色固体，是因为CuCl2溶液中的粒子破坏了铝表面的氧化铝薄膜，是哪种粒子破坏了铝表面的氧化铝薄膜呢？
（猜想与假设）猜想I:H2O；
猜想Ⅱ：Cu2+；
猜想Ⅲ：。 |
（实验探究）另取三支试管标号为④、⑤、⑥，分别向其中加入等质量、等质量分数的CuSO4溶液，浸入表面未打磨的铝丝，观察现象。
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序号
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实验
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现象
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推论
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④
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向试管④中加入水
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无明显现象
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H2O不能破坏氧化铝薄膜
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⑤
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向试管⑤中加入KCl固体
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铝表面析出红色固体
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K+或Cl-能破坏氧化铝薄膜
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⑥
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向试管⑥中加入K2SO4固体
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K+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜
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（实验结论）猜想Ⅲ正确。 |
| (反思交流）
同学们认为实验④没有必要进行，原因是。
通过对比实验（选填“①”“②”或“③”）可得知，打磨能破坏氧化铝薄膜。 |
| （实验拓展）
将表面未打磨的铝丝浸入稀硫酸中，整个过程中观察到现象是。
相同条件下，稀盐酸与稀硫酸分别与表面未打磨的铝丝反应，反应速率不同的原因是。 |
