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①加热至℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为，CuO完全分解时产生该气体的质量为g。
③根据胆矾分解的化学方程式 ，计算“题图”中x的值（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出色固体；
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是；何确定滤液C中有AgNO3 ， 应选溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：。
实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层色固体，乙中溶液颜色变为色。
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3 ， 为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 （用化学方程式表示）。
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（写离子符号）。
请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
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，计算“题图”中x的值（写出计算过程）。