| 【实验探究1】将大小一样且均未打磨的镁、铝、铜片分别放入等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中。 【实验现象】镁片表面很快产生大量气泡，铝表面过一段时间后才产生较少气泡，铜不反应。 【结论】镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为（用符号表示）。 |
| 铝片放入稀盐酸中一段时间后表面产生气泡过程中发生反应的化学方程式为、（用化学方程式表示）。 |
| 有同学提出疑问：镁、铝、铜片均未打磨，会影响反应现象，那么实验前镁、铝、铜片打磨的目的是。 |
| 【实验探究2】取打磨过的镁片、铝片分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中。镁片、铝片表面都有红色疏松的物质析出，硫酸铜溶液颜色变浅。据此可以探究出三者的金属活动性强弱。 写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式该反应的实质是。该反应的实质是。 |
| 【拓展探究】细心的同学发现，将打磨过的镁片插入硫酸铜溶液中时，镁片表面除了有红色疏松的物质析出，还有气泡产生，为什么会有气泡产生呢？ 【查阅资料】在硫酸铜溶液中，由于铜离子的水解作用，溶液显酸性，硫酸铜溶液的浓度越大，铜离子的水解作用越强。 试从微观的视角用化学符号表示出镁片与硫酸铜溶液反应产生气泡的过程。 |
| 试设计实验探究硫酸铜溶液的浓度与铜离子的水解作用的关系。 |
