| （一）铁的冶炼和应用 我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（填字母）。 a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水 ②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：。 |
| 用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为。生铁炼钢，主要是降低元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。 |
| 硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为。 |
| （二）铁红（Fe2O3）的制备 用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2： 
酸溶前将烧渣粉碎，目的是。写出酸溶时发生的一个化学方程式。 |
| 氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是。 |
| 过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是。 |
| （三）铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 
表：装置B和C的质量变化 温度/℃ | 装置B/g | 装置C/g | 室温 | 300.00 | 400.00 | 550 | 300.45 | 400.55 | 600 | 300.90 | 401.10 | 650 | 301.80 | 402.20 |
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 装配好实验装置后，先要。 |
| 加热前后及过程中均需通入CH4 ， 加热前通CH4的目的是。 |
| 加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝。 |
| 用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为℃。 |
