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①石灰石 ②碳酸氢钠 ③熟石灰 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氢气
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，可能造成的后果是 ．
则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 ； t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 ．
甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
甲同学：猜想Ⅰ：盐酸过量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．
为验证猜想Ⅱ，甲同学测定了该溶液的酸碱性，显弱酸性．
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入稀盐酸的体积（V）/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度的变化
（△t）/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图
①横坐标及猜想理由： ；
②纵坐标及猜想理由： ．
①可吸入颗粒物（含PM2.5）
②CO2
③CO、SO2和氮氧化物等有毒气体．
①性质；（在A、B、C中选填）
A．韧性好、硬度小；B．强度好、密度小；C．抗腐蚀性好；
不锈钢中除含铁外，还含有铬（Cr）等，冶炼铬是用三氧化二铬（Cr2O3）和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为②；
反应前后铬元素的化合价分别为③；
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