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如图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起．试问：
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③塑料筒中装的是煤粉时
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验步骤
实验现象
实验结论
1取样，加入足量的稀盐酸
有大量气泡产生，固体全部溶解，
打火石中不含铁
2另取样，加入足量的NaOH溶液
打火石中含有镁、铝
表格中的实验现象依次是：，．
查阅资料：
在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计：
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤：
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；，并固定活塞位置；A中发生反应的化学方程式为
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
为什么要有B、C两装置
小明通过观察，认为是Na2O2与CO2的反应使棉花满足了燃烧的条件．他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色．D处，P处
棉花的主要成分为纤维素，可用（C6H10O5）来表示，试写出纤维素完全燃烧的化学方程式．
【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3 ， 与H2O反应生成NaOH．
②Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想（填序号）肯定错误的，理由是．
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
①将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有C
②取少量①所得上层溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生现象为，则燃烧产物中肯定有Na2CO3
③取少量②所得上层清液，加入，溶液变红，则燃烧产物中肯定有
【交流讨论】在步骤②中CaCl2溶液为什么要加入至过量？其原是：．
【结论】猜想（填序号）是正确的．
实验1
实验2
实验3
木条燃烧，
玻璃棒不燃烧
小木条燃烧，小煤块不燃烧
燃烧的条件之一是：必须有空气
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①；②．
①改进后的图2装置与图1装置比较，优点是．
②小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是．
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的 ；乙：不一定接近试管容积的 ．
你赞同的预测是（填“甲”或“乙”），理由是．
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