请展开查看知识点列表
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。
②整个流程中，可以循环利用的物质是CaO和（写化学式）。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
【查阅资料】
①铜锈俗称铜绿。化学式为Cu2（OH）2CO3 ， 受热易分解；
②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。能吸收二氧化碳和水蒸气；
④碳粉不与稀盐酸反应，不溶于稀盐酸；
⑤氧化铜能与稀盐酸反应，溶液变蓝色。
【发现问题】
小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。
【猜想与假设】
猜想一：黑色固体是C粉；
猜想二：黑色固体是CuO；
猜想三：黑色固体是。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸
猜想二正确
【进行实验】选择如图所示装置进行验证。
步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气；
步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→（选填“C→D”或“D→C”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到，说明铜锈受热分解生成了水。
观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈中一定含有元素。
①装置A的作用是；
②装置D中发生反应的化学方程式为。
进入组卷
