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①能证明一氧化碳具有还原性的现象是。
②实验测得反应前C 装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却。此时测得固体质量变为7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为。
③假设反应中未连接装置A，则②中的计算结果与实际质量相比（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:
根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为。
方案一: ;
方案二: 。
若用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量。（选填“ 相等”或“不相等”）
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性
①实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是；通常检验二氧化碳气体的化学方程式为。
②若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该由(填“a”或“b”)端导入， 检验D装置中二氧化碳已收集满的方法是。
③在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，若用此法制取氨气，应选用的发生装置是。
①氢化钙（CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式。
②该实验探究小组将Na2CO3溶液滴到Ca(OH)2 :溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]猜想一:NaOH
猜想二:NaOH和Ca(OH)2
猜想三:NaOH和
猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I:取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
步骤II:另取滤液，向其中加入足量溶液
产生气泡
猜想成立
双氧水制取氧气可选择的发生装置是（填代号）。
请回答下列问题：
当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤液里面的溶质的成分是，滤渣的成分是。（填化学式）
①所选仪器的连接顺序为 →→→（填写仪器序号字母）
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将（填“增大”“减小”“不变”之一）请解释原因
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则Mg该塑料试样中含氧元素的质量为g（计算结果可为分数形式）
③装置中没有连接仪器C1 ， 按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
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