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第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品5g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为1g．
请计算该5g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数．
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g．
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 ， 有关相对分子质量：FeSO4﹣152，BaSO4﹣233）
反应前
反应后
实
验
数
据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量；
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
（3）加入146g稀盐酸反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
请计算下列问题：
（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？
（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．
（1）原混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
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