（1）该样品中锌的质量分数；

（2）产生氢气的质量．

试求：

【讨论与交流】

（1）NaOH在空气中变质的原因是 （用化学方程式回答）

（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．

【査阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃

（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；

猜想二：固体全部为 

猜想三：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH 7 （填“＞”“＜”或“=”）

说明猜想一成立．

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量 溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成 色，说明猜想三成立

【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的．理由是

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体．按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出请参照图中提供的数据汁算：

（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在 中称里，发现天平指针偏右．小组同学接下来的操作是

（6）试求26.6g固体混合物中氧氧化钠的质量 ．

（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数．

试回答：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

按要求回答下列问题：

请完成下列分析及计算．