人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；

B．回收废旧金属有利于节约金属资源；

C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。

D．铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施 。

 现用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Fe(NO₃)₂                   ②有Fe(NO₃)₂ 、AgNO₃

③有Fe(NO₃)₂ 、Cu(NO₃)₂  ④有。

所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

（i）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO₂的体积，检查该装置的气密性的方法是．

（ii）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是，广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响．

（iii）有同学用图3装置进行测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．

该装置导致实验结果偏大的可能原因是

A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出．

B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．

C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．

D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．

（i）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．

（ii）该方法发生反应的化学方程式为．

（i）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是．

（ii）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na₂CO₃的质量分数．称取Na₂CO₃和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该

固体混合物中Na₂CO₃质量分数为．

方案一：固体混合物 溶液 固体

方案二：固体混合物 溶液 固体

你认为合理的实验方案是．

说明另一方案不合理的理由：．