①通过测定雨水的来粗略判断其是否为酸雨。

②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和。

③我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液

丙：适量Ca(OH)₂溶液丁：适量CaCl₂溶液。

【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

【设计方案】

小明同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0. 5g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”,小明同学认为可以,小刚思考后,觉得不妥,理由是:。

小刚同学重新设计方案：称取10g样品配成溶液，向其中滴加7.3％的稀盐酸，直至无气泡放出，共用去稀盐酸100g，只放出0.88g二氧化碳气体。请根据小刚的方案,求：样品中氢氧化钠的质量分数？

A．蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO₃约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素；

b．蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。

【提出问题2】

蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。

【设计方案】他们分别称取12.0 g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

小华的方案：

称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO₂质量g，蛋壳中的CaCO₃的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。

【实验步骤】

① 出编号仪器的名称：a，b；

② 按上图连接好装置后，并；

③ 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；

④ K₁ ， K₂（填“打开”或“关闭”），向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中为止（填实验现象）；

⑤ 再通入一会儿空气，目的是；

⑥ 将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；

⑦ 重复上述实验。

【实验分析及数据处理】

① 上述数据能否用托盘天平称量。（填“能”或“不能”）

② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③ 实验重复3次的目的是。

④ 请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃含量（已知：BaCO₃相对分子量为197，结果保留到小数点后一位）。（请写出具体的计算过程，该空2分）

①下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填字母序号）。

A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

B．缓缓滴加稀盐酸

C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶

②大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是。