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部编版： 九年级上册
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  • 1． 某同学为了测定某铜铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分别置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：

    第1杯

    第2杯

    第3杯

    混和物质量

    20g

    20g

    20g

    稀硫酸质量

    50g

    100g

    150g

    反应后烧杯及其中物质质量

    169.8g

    219.6g

    269.6g

    请计算：
    反应结束后第二个烧杯中产生的气体是克．
    混合物中铜的质量分数为多少？
    向实验后的第三杯溶液中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液，需要向滤液中加入多少克水？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年广西河池市化学中考试卷
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  • 2． 将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．

    计算A点处生成NaNO3的质量？
    计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？

    （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年广西桂林市中考化学试卷
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  • 3． 课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：


    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    原固体混合物质量

    10g

    10g

    10g

    10g

    加入CaCl2溶液质量

    10g

    20g

    30g

    40g

    生成的沉淀的质量

    2g

    m

    5g

    5g

    请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]
    生成的沉淀是（填写化学式）
    10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g．
    m=g．
    原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年广西贵港市中考化学试卷
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  • 4． 一天，老师给了小粱一包含有氯化钠杂质的氯化钙粉末，让他探究氯化钙的质量分数，小粱进行了如下探究：称取该粉末6.7g．把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加质量分数为l0.6%的碳酸钠溶液，反应完全后，得到5g沉淀，请按要求回答问题：
    所加碳酸钠溶液质量（横坐标）与产生沉淀质量（纵坐标）的关系图是 （填序号）

    这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是．（精确到0.1%）
    当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年广西防城港市中考化学试卷
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  • 5． 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

    请计算：
    这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
    若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年广西北海市中考化学试卷
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  • 6． 如图是刚配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

    该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
    取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3g．

    计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少？

    ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？
    难度： 中等 题型:真题 来源：2011年广西百色市中考化学试卷
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  • 7． 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
    原混合物中碳酸钠的质量．
    反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年浙江省嘉兴市秀洲区建设中学中考化学模拟试卷
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  • 8． 现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（   ）
    A: 若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
    B: 若合金是Zn～Fe，则W不可能是0.2g
    C: 若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
    D: 若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年浙江省嘉兴市秀洲区建设中学中考化学模拟试卷
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  • 9． 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4）的质量分数为20%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年新疆乌鲁木齐九十八中中考化学一模试卷
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  • 10． 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请解答以下问题：
    黄铜属于材料；
    该黄铜样品中铜的质量分数
    反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年天津市滨海新区汉沽二中中考化学模拟试卷
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