| 反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能。 |
硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 | 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具体过程是：除杂，、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是。 |
| 车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1：50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为。 |
| 【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。 
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2  CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3 CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色 实验步骤：①连接仪器，……………..，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，……………..；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。 完善实验步骤中的填空：①；④。 |
| 洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是；B中所装液体为（填名称）。 |
| 通过计算可得：a：b=。（写出实验过程2分） |
| 若缺少F装置，测得的a：b（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 |
| 【脱水探究】 硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 
G点固体的化学式是。 |
| G→H看到的现象是。 |
| 将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：。 |
