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部编版： 九年级上册
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  • 1． 取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到300g质量分数为20%的硫酸镁溶液。计算：
    生成硫酸镁的质量为g。
    根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为g。
    所加稀硫酸的溶质质量分数为。(计算结果保留到1%)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省大连市2017-2018学年中考化学模拟考试试卷
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  • 2． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。
    写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。
    若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有。
    D-→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有。
    经测定，B点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏州市张家港市2017-2018学年中考化学模拟考试试卷
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  • 3． 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。
    (一)铜材料的有关知识
    人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
    纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

    ① 以上叙述中不涉及到的材料是(选填序号)。

    A．金属材料     

    B.无机非金属材料    

    C.有机合成材料  

    ② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。

    ③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是(选填序号)。

    A．观察颜色         

    B.加稀盐酸           

    C.在空气中灼烧

    (二)铜及其化合物的实验

    I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。

    方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

    ①反应中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。

    ②该反应的化学方程式。

    方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是。
    从环保角度进行比较，你认为方案(填“1”或“2”)更合理。
    Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为。
    (三)碱式碳酸铜的热分解实验

    兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

    【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

    装置A的作用是。

    加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是。
    控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    C

    198.0

    199.8

    D

    221.0

    223.2

    ①图中F点对应的m＝。   

    ② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = 。

    ③ 若缺少装置E，测得的(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江苏省镇江市华阳片2017-2018学年中考化学模拟考试试卷
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  • 4． 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：
    沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2。
    沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为(填标号)。

    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。   

    温度(℃)

    产物

    46.95

    MgCO3•3H2O

    47.95

    MgCO3•3H2O

    48.95

    MgCO3•3H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O

    则沉淀过程选择的温度为，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

    【测定MgCO3•3H2O的纯度】

    【查阅资料】

    ①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

    ②MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

    ③Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示为Mg(OH)2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。

    【实验步骤】

    利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为。

    C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。
    下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体


    b.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸


    c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置


    d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。
    实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度为(写出计算过程)。
    若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省锡山高级中学实验学校2017-2018学年中考化学二模考试试卷
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  • 5． 硫酸是化工生产中重要的酸，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。

    浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。稀硫酸有强酸性。

    工业制硫酸的流程为：

    综合分析以上材料，并结合已有知识，回答以下问题：

    ①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎，其目的是。

    ②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是。

    某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2 ， 最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市通州区、开发区2017-2018学年中考化学一模考试试卷
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  • 6． 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。

    请根据以下信息计算(结果保留到小数点后两位)：
    反应生成沉淀的质量为g。
    样品中硫酸钠的质量分数为。
    滤液中溶质的质量分数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西贵港市平南县2017-2018学年中考化学二模考试试卷
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  • 7． 为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．

    第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
    分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是 (填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是 (填名称)
    计算稀硫酸的溶质的质量分数 (写出计算过程)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省东莞市中堂镇六校2017-2018学年中考化学二模考试试卷
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  • 8． 某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：
    生成CO2的质量。
    该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
    完全反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市游仙区2017-2018学年中考化学二模考试试卷
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  • 9． 在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（   ）
    A: 1 g   
    B: 1.6 g   
    C: 2 g   
    D: 8.5 g
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市高邮2017-2018学年中考化学一模考试试卷
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  • 10． 某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

    【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体   ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体

    【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．
    装置B的作用是；
    制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是。
    【CaH2的性质探究】  取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

    点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为(写化学式)。

    对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 

    猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因

    【实验验证】

    实验

    现象

    结论

    实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液

     

    猜想二不成立

    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸

     

    猜想三成立

    【定量分析】

    取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为(写出计算过程).
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏州市2017-2018学年中考化学二模考试试卷
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