| （Ⅰ）氨气的制备
（查阅资料）
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；
②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。
③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
 实验室制取氨气的化学方程式。 |
| 如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→→→→→h（按气流方向，用小写字母填空）。 |
| （Ⅱ）碳酸钙的制备
 铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式。 |
| 步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ， 加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。 |
| （Ⅲ）过氧化钙的制备
 步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是。 |
| 步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为，加入氨水的目的是，该反应需要在冰浴下进行，原因是。 |
| 某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是。 |
| 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
 若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少（写出计算过程）？ |
