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部编版： 九年级上册
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  • 1． 某化学兴趣小组取12．5 g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:

    图片_x0020_1815915442

    生成CO2的质量是g。
    该大理石样品的纯度。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市洛江区2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 实验室制取氧气(2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑)时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

    计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=。
    t0～tl质量都不变的原因是。
    T4～t5质量都不变的原因是。
    请根据图l中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?(写出计算过程)
    请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段的变化示意图。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广西省融安县2018-2019学年中考化学一模考试试卷
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  • 3． 同学们为了测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，取100．0g氢氧化钠溶液于烧杯中，将200．0g该氯化镁溶液平均分成四次加入，充分反应后进行测量，所得数据如下图所示。

    恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。
    该氯化镁溶液的溶质质量分数。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西北部湾经济区六市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
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  • 4． 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

    试计算（计算结果保留1位小数）：
    产生CO2的质量为g；
    该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
    所用稀盐酸中溶质的质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省滨州市惠民县部分校联考2018-2019学年中考化学一模考试试卷
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  • 5． 氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如下图所示：
    已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，则X的化学式为，硫铁矿进行熔烧前要将其粉碎，其目的是。
    在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是。
    实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O），则吸收64g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省泰兴市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
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  • 6． 称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中：恰好完全反应后气体全部遗出，所得剩余物质的质量为100．2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）。试计算该生铁样品中铁的质量是多少。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省宁江一中2018-2019学年中考化学二模考试试卷
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  • 7． 工业上常采用“双碱法”除去烟气中的 ，工业流程示意图如下.

        

    吸收塔中,用NaOH溶液吸收 ，化学反应方程式是.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收 的原因是
    氧化室中，化学反应方程式是.
    已知部分原料的价格如表所示.

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.90

    上述工业流程中,处理相同量的 ，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是.

    某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将 周围空气通入一定含量碘( )2.54mg的碘水中,经测定 与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别。

    [资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。

    浓度级别

    标准(mg·m-3)

    一级

    浓度≤0.15

    二级

    0.15<浓度≤0.50

    三级

    0.50<浓度≤0.70
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省张家港市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
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  • 8． 盐酸是一种重要的酸。
    工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐(含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2)精制过程如下:

    ①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式:。

    ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是。

    ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是。

    利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0. 8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如下图所示。所用盐酸的溶质质量分数为。

    用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省太仓市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
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  • 9． 石灰石在生产生活中有广泛的用途。
    工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

    A．CaO与水反应会放出热量

    B．实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应

    C．由图可知，800℃煅烧所得 CaO 活性最高

    D．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同

    工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。请回答下列问题：

    ①反应中X的化学式为，硫元素的化合价在反应前后的变化为。

    ② 减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）。

    A.减缓温室效应          B.减少酸雨形成             C.防止破坏臭氧层

    ③ 请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数 。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏州市平江中学（市区联考）2018-2019学年中考化学一模考试试卷
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  • 10． 已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6. 6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是（   ）
    A: 3.8 g气体全部是O2
    B: 反应后的固体是混合物
    C: 生成Na2CO3的质量为15. 9 g
    D: 3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江苏省常熟市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
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