万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，加入80g稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止过滤，得到13.5g滤渣，请计算：

黄铜样品中锌的质量分数；

完全反应时生成气体的质量。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省阜阳市颍上县2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

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2．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g。

黄铜属于(填“是”或“不是”)金属材料。

则黄铜中铜的质量分数是？(写出计算过程)

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省滁州市来安县2018-2019学年中考化学一模考试试卷

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3．小明同学称取纯碱（Na₂CO₃）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

操作一是

滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）。

证明CaCl₂已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断。

A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市海安市八校联考2018-2019学年中考化学3月模拟考试试卷

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4．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO₂（Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（查阅资料）

①Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；

②Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体；

③SO₃^2-、SO₄^2-均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1没有变质，成分是Na₂SO₃；猜想2完全变质，成分是Na₂SO₄；

你认为还可能有的猜想3。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na₂SO₃
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸		已部分变质

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是。

（实验探究Ⅱ）

甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；

②实验前称量C装置的质量；

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；

D装置的作用为。计算出该溶液中Na₂SO₃的质量分数为。

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的（填“偏小”或”偏大”）。

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省南通市海安市八校联考2018-2019学年中考化学3月模拟考试试卷

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5．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl₂溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl₂=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法错误的是（）

A: 参加反应的PdCl₂质量为17.7克

B: 化学方程式中a和c的比为1：2

C: X为FeCl₂

D: 生成X的质量为12.7

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市海安市八校联考2018-2019学年中考化学3月模拟考试试卷

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6．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

如图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是，反应的化学方程式为。

②你认为B装置的优点是。

某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市崇川区2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

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7．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是。

“食盐水”中常含有NaCl，MgCl₂ ， CaCl₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。

20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为（计算结果精确到0.1）。

写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：。

流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，碱样品中含有Na₂CO₃的原因是；检验碱样品中是否含有Na₂CO₃ ，下列试剂中可选择使用的是（填字母）。

A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水

用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为（计算结果精确到0.01% ）。

②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量（计算结果精确到0.01% ）。

③该碱样品的等级为。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏州市昆山市2018-2019学年中考化学一模考试试卷

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8．小王同学为了测定某Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：