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部编版： 九年级上册
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  • 1． 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
    A: 两份等质量等浓度的H2O2溶液在有、无MnO2情况下产生氧气
    B: 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
    C: 加水稀释氢氧化钠溶液
    D: 保持温度不变从不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西贺州市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷
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  • 2． 某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如表所示：

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    5

    加入NaOH溶液的质量

    20g

    20g

    20g

    20g

    20g

    沉淀的质量

    1.45g

    x

    4.35g

    5.80g

    5.80g
    表中x的值为g（计算结果精确到0.01）；
    NaOH溶液中溶质质量分数是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西贺州市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷
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  • 3． 某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

    纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为g
    计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
    计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：广西灌阳县黄关镇大坪山初中2018-2019学年中考化学一模考试试卷
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  • 4． 医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理(用化学方程式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西大新县新振乡中学2018-2019学年中考化学一模考试试卷
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  • 5． 某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：
    生成二氧化碳的质量为g；
    反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0．1%)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省滨州市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
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  • 6． 向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(   )
    A: m=23.3
    B: a点对应的溶液pH<7
    C: b点溶液中的溶质有2种
    D: Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2％
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广西省南宁市三美学校2018-2019学年中考化学三模考试试卷
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  • 7． 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
    鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
    反应后溶液中溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省郓城县赵楼中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷
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  • 8． 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是(  )
    A: 碳酸氢钠
    B: 氢氧化钙
    C: 碳酸镁
    D: 氧化铝
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省烟台市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷
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  • 9． 某化学兴小组取实验室中一瓶新制的Ba(OH)2溶液(无杂质)进行如下实验：取100gBa(OH)2溶液于烧杯中，先向烧杯中滴加 ng CuSO4溶液，充分反应后，再滴加足量的稀硫酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。据图回答问题

    a点对应的溶液pH7(填“＜或＞或＝”)。
    100gBa(OH)2溶液中溶质的质量
    求m的值(写计算过程)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省烟台市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷
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  • 10． 下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解度

    氯化钠

    35.7

    35.8

    35.9

    36.1

    37.1

    碳酸钠

    7.0

    12.5

    21.5

    39.7

    49.0
    请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理。
    小勤同学取该湖盐样品进行探究。

    （提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

    （猜想与假设）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。

    （实验探究）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量样品于试管中，向其中加入足量的溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸

    产生白色沉淀

    部分白色沉淀消失

    猜想三成立
    （拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。

    ①反应结束之后通入足量空气的目的是。

    ②装置A中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示)。

    ③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省青岛市市南区2018-2019学年中考化学三模考试试卷
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