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请计算：
【提出猜想】
猜想1.碳酸钠； 猜想2.碳酸氢钠； 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】
① 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小 月
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH(填“>”“<”或“＝”)7
溶液呈碱性，猜想1成立
小 妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有，试管B中液体。
猜想2成立
①小月实验结论不准确的原因是。
②小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有。
【结论分析】探究后他们查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
请回答下列问题：
①反应生成的气体质量为g；
②该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）？
①反应原理可用化学方程式表示为；
②若用排水法收集CO2 ， 则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和；
③配制73g10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为，配制的主要操作步骤是：计算，，混溶。
①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是；
②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
稀盐酸的总质量（g)
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
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