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部编版： 九年级上册
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  • 1． 己知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；

    ②Na2CO3受热不分解。

    回答下列问题：
    关于NaHCO3固体的叙述错误的是      （填标号）。
    欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

    ①NaOH溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为。

    ②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。

    ③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
    难度： 中等 题型:真题 来源：广东省深圳市2019年中考化学试卷
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  • 2． 将双氧水和二氧化锰的混合物共28.8 g，装入同一个试管中至完全反应后，称得试管内剩余物质的总质量为25.6 g。
    生成氧气的质量是多少？
    混合物中过氧化氢的质量是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省邵阳市第十一中学2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:

    [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166]
    Na2FeO4中质量分数最大的元素是
    制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
    最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
    难度： 困难 题型:真题 来源：重庆市2019年中考化学试卷（A卷)
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  • 4． 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为 的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断错误的是（   ）
    A: 原固体样品中肯定不含木炭粉
    B: 原固体样品中可能含有氯化钠
    C: 反应生成 水
    D: 反应后所得溶液中含有两种溶质
    难度： 困难 题型:真题 来源：天津市2019年中考化学试卷
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  • 5． 金属具有广泛的应用。
    铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性（填“导热”或“导电”）。
    下图为洁净铁钉的有关实验。

    ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。

    ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反，

    ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。

    某炼铁厂要冶炼 含杂质 的生铁，需要含 赤铁矿石的质量是t（计算结果精确至0.1）。
    某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。
    难度： 中等 题型:真题 来源：天津市2019年中考化学试卷
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  • 6． 取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为 ），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
    样品中硫酸镁的质量；
    所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；
    所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
    难度： 中等 题型:真题 来源：天津市2019年中考化学试卷
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  • 7． 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

    当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是(化学式)
    计算所加NaOH溶液的溶质质量分数
    难度： 中等 题型:真题 来源：四川省南充市2019年中考化学试卷
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  • 8． 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

    图中A点表示的意义是。
    这一石油产品中残余硫酸的质量是（写出计算过程）。
    难度： 中等 题型:真题 来源：四川省凉山州2019年中考化学试卷
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  • 9． 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

    烧杯质量

    样品的质量

    稀盐酸的质量

    烧杯+剩余物的总质量

    50g

    5.8g

    94.6g

    150.2g

    注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

    请根据相关信息完成下列计算：
    恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
    样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
    反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
    难度： 中等 题型:真题 来源：四川省乐山市2019年中考化学试卷
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  • 10． 将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析错误的是（   ）
    A: 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
    B: 滤渣中一定含有铜，可能含有铁
    C: 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
    D: a的取值范围：a≥8
    难度： 困难 题型:真题 来源：四川省乐山市2019年中考化学试卷
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