万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ．现将5.6 g CO在足量的O₂中完全燃烧生成CO₂ ，再将CO₂通入足量Na₂O₂中充分反应，假设CO₂反应完全，则固体增加的质量是（）

A: 8.8g

B: 11.2g

C: 2.8g

D: 5.6g

难度：中等题型:模拟题来源：陕西佳县佳芦镇中学2020年中考化学模拟试卷

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2．合下图实验装置，回答问题

①图中仪器a的名称：a。

②用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是(填字母A、B、C……)，该反应的化学方程式是。

③某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是：；学习了酸碱性质后，为了防止上述后果，改进的方法是。

④B和C装置均可制取CO₂ ， C装置中因有多孔隔板，操作时可随时控制反应的发生与停止，多孔隔板可用等材料制成；用F装置收集CO₂ ，气体应从(填g或h)端通入。

⑤关闭C装置的弹簧夹可使C装置中的反应停止，刚关闭时装置内大气压(填＜、＞、＝)装置外大气压，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是。

⑥向C装置中加入10g锌样品(含少量不溶杂质，且杂质不与酸反应)和100g稀硫酸，二者恰好完全反应制得一定量的氢气，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，求样品中所含锌的物质的量为mol

难度：困难题型:模拟题来源：上海市宝山区上海大学附属学校2020年中考化学三模试卷

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3．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·nH₂O]进行热重分析，其实验流程如下：

资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；

② $\text{[math]}$ ；

③硫酸铝晶体易溶于水，不溶于酒精。

在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+，固体B与稀硫酸的化学反应方程式为。

操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇不用水洗涤的的原因①；②。

若初始时称取的镁铝合金废料的质量为18.0g，得到固体A的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为（写出计算过程）。

取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重同时生成一种气体，其热分解所得固体的质量随温度变化如图。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：

①失重第一阶段分解产物的化学式，

②失重第三阶段反应化学方程式。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校2020年中考化学三模试卷

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4．向500g $\text{[math]}$ 溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是（）

A: 滤渣中不含铁

B: 11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C: 向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D: 原 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数是10.2%

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市阜宁县2020年中考化学二模试卷

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5．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，有效成分为HCl小明向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的 NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入 NaHCO₃溶液的质量/g	40	40	40	40	40
反应后溶液的总质量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

请计算该品牌洁厕灵中HC1的质量分数（写出计算过程）

实验室用g溶质质量分数为37%的浓盐酸加水稀释，可以得到100g与该品牌洁厕灵相同HC1质量分数的稀盐酸（计算结果保留到小数点后一位）。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2020年中考化学三模试卷

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6．钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。

碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测碳装置进行测定。

①若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中S的化合价为价。

②FeS与氧气在高温条件下生成SO₂和四氧化三铁，反应的化学方程式为。

图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO₂从而测定钢样中碳的含量。

①甲装置的作用是。

②装置乙中的干燥剂可选用。

a 浓硫酸 b 生石灰 c 氢氧化钠固体

某钢铁厂利用废气中的SO₂生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。

①该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省泰州市姜堰区2020年中考化学二模试卷

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7．某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。

下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

(g/100gH₂O)

氢氧化钙

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

氢氧化钠

31

90

111

129

313

336

请回答问题：

制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式。反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质，

其理由是。

提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60℃时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是________（双选）。

配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为g，称取时必须将氢氧化钠固体放在里进行称量。

进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为（精确到0.1%）

难度：困难题型:常考题来源：广东省广州市荔湾2020年中考化学模拟试卷

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8．镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：

其步骤为：

Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

Ⅲ．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；

Ⅳ．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

Ⅴ．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg。

请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：

Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰；

Ⅲ：Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和；

②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有个。

③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是（填化学式）。

⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。

为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数：

①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是。

讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响。

②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为（用a、b表示）。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省南通市2020年中考化学二模试卷

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9．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，现取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ．请回答下列问题：

FeCl₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。

取该29.2%的工业盐酸l00g稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加入水的质量为克。

该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省淮安市涟水县2020年中考化学一模试卷

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10．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

完全反应后，产生气体的质量是g。

当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是。

所加稀盐酸中溶质的质量分数是。（写出规范的计算过程）。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省淮安市淮安区2020年中考化学三模试卷

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