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部编版： 九年级上册
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  • 1． 某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至混合物固体质量不再变化，冷却后称得剩余固体质量为20.4g。再将反应后剩余固体加入足量水中，充分搅拌后过滤（过滤时溶液损失忽略不计），得到溶液74.5g。计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留2位有效数字）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖北省咸宁市2021年中考化学模拟试卷
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  • 2． 草酸钙(CaC2O4)可用以陶瓷上釉、制草酸，受热比碳酸钙易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为： 。现将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是（   ）
    A: 剩余固体为混合物
    B: 剩余固体中含钙元素的质量为4.0g
    C: 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
    D: 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，理论可生成10.0gCaCO3固体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市高邮市2021年中考化学一模试卷
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  • 3． 小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为．（   ）
    A: 9：19
    B: 19：9
    C: 13：1
    D: 1：13
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省无锡市锡山区东亭片区2021年中考化学一模试卷
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  • 4． “废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]以及确定x值进行如下的实验探究。

    查阅资料：

    Ⅰ：硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水。温度升高，(NH4)2Fe(SO4)2会继续分解。

    Ⅱ：硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。

    Ⅲ：铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性硫化氢（H2S）气体，要净化处理。
    一、制备硫酸亚铁铵晶体

    小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：

    根据流程回答下列问题：

    步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是。

    A 碳酸钠溶液       B 氯化钠溶液       C 稀盐酸

    写出步骤②中铁与硫酸溶液反应的化学方程式；实验中采用微热的目的是。
    步骤④的实验操作是。
    步骤②③实验装置图如下图2：

    根据装置图回答下列问题：

    B装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化，该操作是；二是通过关闭活塞b、c，打开a，将反应后B中溶液压入A中。

    C瓶中氢氧化钠溶液的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气。写出该反应的化学方程式。
    二、测定(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O中x的值

    小组同学设计了图3实验装置来测定x值：

    实验步骤：

    ①连接好装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量的硫酸亚铁铵

    ②打开弹簧夹，通入一段时间的N2后，称量B装置质量

    ③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在110℃进行加热至晶体完全失水： (NH4)2Fe(SO4)2·xH2O=(NH4)2Fe(SO4)2+ xH2O

    ④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的N2 ， 再次称量B装置质量，两次称量质量差为10.8g

    ⑤称量A中反应后固体质量为28.4g

    ……

    根据实验装置图和实验步骤回答下列问题

    将加热温度控制在110℃的目的是。

    计算x值（写出计算过程）__。
    以下说法正确的是。

    A 步骤2中先称量，再通入一段时间的N2 ， 会导致x值偏大

    B 步骤3中如果加热时间不够，会导致x值偏小

    C 步骤4中缓缓通入一段时间的N2 ， 目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收

    D C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江苏省无锡市惠山区2021年中考化学模拟试卷
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  • 5． 根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：
    实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·mL-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为（计算结果保留到0.1%）。
    向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g·m L-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）
    某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是（填字母序号）。

    a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低

    b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质

    c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏州市2021年中考化学一模试卷
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  • 6． 我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2 ， 含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

    已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

    请回答：滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为、（写化学式） ；
    浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：， 该反应中共有种元素的化合价发生了改变。
    “沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：。
    取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为％（保留一位小数）
    某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+ ， 该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

    矿酸比

    温度/（℃）

    浸出率/（%）

    1

    1：0.5

    60

    80.2

    2

    1：0.5

    80

    83.8

    3

    1：0.6

    60

    X

    4

    1：0.6

    80

    91.8

    表中 X 最有可能的数值为。

    a．79.7    b．80.8    c．87.6    d．92.8
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市通州区2021年中考化学模拟试卷
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  • 7． 现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（   ）
    A: 该反应符合质量守恒定律
    B: 碳酸氢钠俗称小苏打
    C: 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
    D: 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市通州区2021年中考化学模拟试卷
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  • 8． 草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

    主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。
    装置A的作用是，装置B的作用是。
    通过计算求m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市启东市2021年中考化学一模试卷
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  • 9． 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。
    元素在自然界分布并不均匀，按它们的质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是（填元素名称）。
    钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式。
    日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是（填字母）。

    a 合金的熔点一般比其组分高

    b 合金的硬度一般比其组分大

    c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强

    向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。
    铁矿石炼铁的原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁从铁矿石中还原出来。冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，在答题纸写出完整的计算过程，计算结果保留整数）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南京市鼓楼区2021年中考化学一模试卷
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  • 10． 取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：

    反应产生氢气的总质量g。
    计算合金中铜的质量。
    计算稀硫酸的溶质质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省淮安市洪泽区黄集2021年中考化学模拟试卷
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