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部编版： 九年级上册
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  • 1． 化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

    当出现现象时，反应完全，刚好达到中和。
    图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号。
    根据图二温度变化情况，可以判断该反应是反应(填“吸热”、“放热”)。
    用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量。
    根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市南山区11校联考2021年中考化学一模试卷
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  • 2． 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。

    实验编号

    药品

    I

    6.5g锌块、150g含HCl7.3%足量的稀盐酸

    Ⅱ

    6.5g锌粒、150g含HCl7.3%足量的稀盐酸

    Ⅲ

    6.5g锌粉、150g含HCl7.3%足量的稀盐酸
    小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验（填实验编号）反应速率最慢；在二中的曲线（填"甲"、"乙"或"丙"）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是∶。
    分析表中锌和稀盐酸的用量可知∶（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
    分析上表数据，请在图三中画 出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省清远市清新区2021年中考化学二模试卷
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  • 3． 向100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示：

    当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，所得溶液的pH值（填字母序号）。

    A. 大于7             B. 等于7            C .小于7

    通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市长丰县2021年中考化学一模试卷
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  • 4． 为了研究图一装置的工作原理，在装置左侧连接压强传感器，测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。

    实验室用大理石和稀盐酸制取2.2g二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量。
    请描述ab时间段，装置内出现的现象。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市包河区2021年中考化学三模试卷
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  • 5． 在烧杯中加入68g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为71.4g.求：
    充分反应后，生成氧气的质量为g。
    过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省岳阳市2021年中考化学二模试卷
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  • 6． 新冠肺炎疫情当前,消毒剂备受人们的关注。医疗上用6%的过氧化氢溶液进行医疗器械消毒,小明同学用此浓度的过氧化氢溶液68.0g和1.0g的二氧化锰在实验室里制取氧气,充分反应后,他可以收集氧气的质量是多少?(提示:化学方程式为 )。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省乐东黎族自治县2021年中考化学一模试卷
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  • 7． 农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中(NH4)2SO4的含量，小红称取6.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行实验(杂质溶于水但不参加反应)，测定数据如图2所示。

    已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。
    表中m的值为(结果精确至0.01)。
    判断该化肥是否为合格产品？(写出计算过程)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.01%)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西玉林市玉州区2021年中考化学一模试卷
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  • 8． 实验小组用传感器（1图）探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH及温度的变化测定结果如2图和3图所示。

    根据2图和3图可知，当滴入甲溶液的体积为20mL时，反应后溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
    60s时，瓶中溶液中的溶质是。
    已知甲溶液的溶质量分数为20%（甲溶液的密度为1.2g/mL），求乙溶液的溶质质量（写出计算过程，结果精确到0.01）。
    请在4图中画出加入甲溶液质量与反应生成物质量（除水外）变化的曲线图（请设定纵坐标物质，并标出曲线中必要的数据）。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省阳江市江城区2021年中考化学一模试卷
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  • 9． NaCl和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。
    下列关于NaCl性质的描述中，正确的有___________。（可多选）
    工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为。
    农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现配制500g15%的NaCl溶液，需称量gNaCl。
    在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：

    加入次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    25.0

    25.0

    25.0

    25.0

    生成气体的质量/g

    2.0

    2.0

    0.4

    0

    ①生成CO2的总质量为。

    ②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市龙华区2021年中考化学二模试卷
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  • 10． 工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

    加入NaOH 溶液的质量/g

    25

    50

    75

    100

    所得溶液的质量/g

    105

    130

    155

    m
    开始没有产生沉淀的原因是。
    求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。
    表格中 m 的值为（结果保留两位小数）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省茂名市高州市2021年中考化学一模试卷
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