①混合样品中，碳酸钠的质量

②混合样品中，氯化钠的质量分数

③B点时，溶液的总质量

①铁矿（主要成分：Fe₂O₃）和铝土矿（主要成分：Al₂O₃）是工业炼铁、炼铝重要的金属矿石，请判断Fe₂O₃和Al₂O₃属于（填“单质”或“化合物”）。

②金属如铁块可以压成铁片，抽成丝，是利用了金属的性。

③我国古代曾用“湿法炼铜”、“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分：Cu₂S）炼铜的原理是：Cu₂S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。请写出“火法炼铜”的化学方程式。

④保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀、金属的回收利用、合理开采矿物、。

资料∶氧化亚铜，化学式 Cu₂O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成为二价铜和铜单质。

①加热至℃时，CuSO₄开始分解。

实验小组的同学认为加热到1000℃以上固体产物中的物质可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物。为了检验氧化亚铜中是否含有氧化铜，实验小组的同学展开了实验：

方案1∶将反应后得到的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸。

②甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO 杂质。乙同学认为此推论不合理，原因是；甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质。

方案2∶甲同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d（碱石灰）装置反应前后增重的质量（若氧化亚铜中混有氧化铜，则生成的水的质量不同），可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

③为了使进入c装置中的气体是纯净干燥的氢气，则装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。

④点燃装置c中酒精灯之前需进行的具体操作是（提示∶涉及到K₁、K₂的操作）。

⑤熄灭酒精灯c之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是。

⑥加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu₂O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是，若CuO完全分解时产生该气体的质量是多少？（请写出计算过程）

反应结束之后通入空气的目的是。