5．
碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后，对碳酸钠做如下的探究。
（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。
（查阅资料）
①Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32- ， CO32- + H2O 
HCO3-+ OH–
②硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。
③可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。
【提出疑问】
在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于类（填酸、碱、盐），其俗称是，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：
①酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。
②酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 将一定量的NaCl溶于水，滴入酚酞 | 溶液 | 猜想①已不成立 |
| 将一定量常见的一种常见的碱溶于水，滴入酚酞 | 溶液显红色 | 猜想②成立 |
【实验结论】Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了微粒的结果。
【讨论与交流】Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO3溶液显性，NH4Cl溶液显性。通过学习CO32- + H2O HCO3-+ OH - ， 请写出铵根离子与水反应的化学方程式：。
