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I、重新取废液，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ、取I中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ、向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
IV、向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
①试剂X可选用溶液；
②能确定废液中含有氢氧化钠的现象是。
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2 ， 得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为 。
①比较铁和银的金属活动性顺序：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag
②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2=2CO2
④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O
回答下列问题
过筛”与化学实验中的原理相似（填操作名称）。
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分反应。
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得氧化铁固体3.20g。
样品中的x：y：z的值为。
写出[Fex（OH）y（SO4）z与盐酸反应的化学方程式。
【资料】①SO3的熔点为16.8℃，②SO2可以使品红褪色而SO3不能，
③无水硫酸铜遇水变蓝色。
【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是、O2。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是。
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