（查阅资料）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO₄ =3Na₂SO₄+Cu₄(OH)₆SO₄ ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

（提出猜想）根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；     猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

（实验与结论）

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是；

Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A；

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是。

Ⅰ. 加入“过量Na₂CO₃溶液”时，发生反应的化学方程式。

Ⅱ. 理论上用过量的溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl₂两种溶液，也可以达到相同实验目的。

Ⅲ. 为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入（填一种试剂），若产生（填实验现象），则证明盐酸已过量。

将溶液B注入（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。

【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。