【查阅资料】①CO₂通入NaOH溶液时极易因CO₂过量而产生NaHCO₃ ， 且无明显现象．

②NaHCO₃溶液煮沸时不会发生分解．

③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

④Ca（HCO₃）₂可溶于水

【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；

②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

③小心煮沸②溶液1﹣2分钟；

④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得．

（1）该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥（填“是”或“否”）．

（2）国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产．过度使用化肥的后果有：① ， ② ．

​

回答下列问题：

（1）A为 ， 此反应的化学方程式为 ．

（2）B为 ．

（3）C为 ．

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺ 和OH^﹣ 之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO溶液反应： 　．

HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：　 ．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应．

【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 ．

a、Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣      b、H⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣     d、H⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣ ．

​

探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．

（1）M中一定不含的物质是 ， 不能确定是否含有的物质是 

（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为　 、 ．

（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO₃溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 ．