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分析该流程图，回答下列问题：
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学根据质量守恒定律，对气体作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【进行实验】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图一所示方案进行实验，观察现象。
【分析推断】
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】Na2CO3溶液显碱性。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种阴离子促进了镁与水的反应。
【方案设计】按图二所示方案进行实验以确定促进反应的离子。
【实验现象】a、c试管中缓慢产生气泡，b试管中快速产生气泡。则图二c试管中加入的X应该是溶液。
①将此固体粉末加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B；
②往沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出气体。
根据以上信息回答以下问题：
⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
⑵向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。
⑶过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有；一定没有；（写化学式）
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