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部编版： 七年级上册
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  • 1． 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（   ）

    A: 图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
    B: 反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl
    C: C点溶液的pH＞7
    D: AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 盐的性质及用途b
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  • 2． 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示．
    向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是．
    当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 盐的性质及用途c
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  • 3． 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的是（   ）

    实验方案

    使用的试剂

    判断的方法

    A

    铁粉

    如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

    B

    pH试纸

    如果pH＜7，表明盐酸已经过量

    C

    无色酚酞试剂

    如果溶液变成不变色，表明盐酸已经过量

    D

    紫色石蕊试剂

    如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用a
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  • 4． 某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（   ）
    A:
    B:   
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用a
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  • 5． 向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（   ）

    A: ①③
    B: ②③
    C: ①④
    D: ②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用a
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  • 6． 分析推理是化学学习中常见的思维方法．下列分析推理说法正确的是（   ）
    A: 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
    B: 向酸溶液中加水，酸性减弱，pH减小
    C: 碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液
    D: 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用b
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  • 7． 向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH值的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

    加入NaOH溶液的体积/mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    烧杯中溶液的pH

    1.1

    1.2

    1.4

    1.6

    2.0

    7.0

    11.0

    12.2
    当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为．

    当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用b
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  • 8． 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）．盐酸过量后此时溶液中的溶质有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用b
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  • 9． 根据问题填空：
    用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与硫酸反应的化学方程式为，反应的实质．

    当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为．若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH7．（填“＞”、“＜”或“=”）
    小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式，因此需保存．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用b
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  • 10． 若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是溶液体积，当该溶液体积是mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为，温度为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源： 中和反应及其应用b
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