猜想①：溶质中可能只有NaCl

猜想②：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH

猜想③：溶质中可能有NaCl、NaOH

为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。

⑴用pH试纸测试，测得pH为2。

⑵取一定量废水溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液，无现象。

⑶另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。

⑷向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。

由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③置换反应时，反应前后元素的化合价会发生变化，所以化合价发生变化的反应一定是置换反应；④碱的水溶液使酚酞试液变红，纯碱溶液能使酚酞变红，所以纯碱是碱

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：加入的稀硫酸是否过量？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想：稀硫酸可能过量。

【实验探究】为了验证猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;

②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的(     )